A lista abaixo descreve aleatoriamente as etapas realizadas na preparação de uma solução aquosa de HCl

A - Completa-se com água destilada até o traço de referência do balão (menisco), com auxílio de uma pipeta de Pasteur.

B - Adiciona-se o volume de HCl (calculado previamente) com auxílio da pipeta graduada e pêra de sucção, em capela de exaustão.

C - Identifica-se com nome do ácido, concentração, data de preparo e responsável pela preparação. D - Coloca-se em um balão volumétrico uma alíquota de água destilada.

E - Transfere-se a solução preparada com auxílio de um funil a um recipiente de vidro âmbar. F - Tampa-se o balão, agita-se e inverte-se por pelo menos 10 vezes para homogenizar o sistema.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA das etapas no preparo dessa solução.

Em um processo químico, certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes), dando origem ao aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes dos reagentes. Quando as substâncias reagem, às vezes, ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás, emissão de luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados etc. Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão. Com base nisso, podemos afirmar que a alternativa que caracteriza um processo químico é:

Analise as afirmações seguintes e assinale a resposta CORRETA:

I - Em relação aos hidrocarbonetos, pode-se afirmar que se classificam em compostos iônicos e covalentes, dependendo da ligação carbonocarbono que apresentam.

II - Pode-se afirmar que os alcinos apresentam isomeria cis-trans.

III - Em condições ambientais (25°C e 1 atm) os alcanos oxidam-se ao reagir com permanganato de potássio.

Alguns elementos fogem à regra do octeto, ou seja, estabilizam-se sem que apresentem oito elétrons no último nível. São exemplos de substâncias que apresentam elementos com essas carcaterísticas:

Uma mistura sólida de massa igual a 1,1000g é composta por dois sais com fórmulas genéricas, AX e BX, sendo os sais compostos por cátions monovalentes e o mesmo ânion X-, monovalente. O primeiro sal possui massa molar 60g/mol e o segundo possui massa molar 80g/ mol. A mistura é dissolvida em água isenta do ânion X- e a seguir tratada com uma solução de um nitrato de um metal M, em excesso.

Esse metal forma com o ânion X- um composto insolúvel MX de massa molar igual a 120g/ mol. Após filtragem e secagem dos cristais de MX, estes foram pesados em balança analítica obtendo-se o valor de 1,8000g. Assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada um dos sais na mistura sólida inicial.

Deseja-se titular 50 mL de uma solução

aquosa de amoníaco (0,3 mol L^-1), NH₃ ( K_b = 1,8x 10^-5), com HCl 0,3 mol L^-1. Para isso, com base

nas informações da lista abaixo, qual indicador

deve ser usado para para essa titulação?

320mL de uma solução aquosa saturada de CaC₂O₄ necessita de 8,1mL de uma solução aquosa de KMnO₄ a 0,0011 mol L^-1 para completa oxidação do íon C₂O₄-2 em meio ácido. Com base nessa informação, é possível concluir que o K_ps do CaC₂O₄ é:

Sabendo que a 25°C uma solução 0,025 mol L^-1 de amônia apresenta 3,7% de ionização, pode-se dizer que depois que forem adicionados 0,0090 mol de NH₄ Cl a 1 L dessa solução, a concentração do OH- é:

Quando PbCl₂ sólido é adicionado à água pura à 25°C, o sal dissolve até a concentração de Pb2+ se igualar a 1,57 x 10^-2 mol L^-1. Após essa concentração, o sólido em excesso permanece insolúvel. Qual o K_ps desse sal?

Os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos. Assinale a assertiva em que todos os elementos evidenciados pertencem ao grupo dos calcogênios: