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78630 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

A lista abaixo descreve aleatoriamente as etapas realizadas na preparação de uma solução aquosa de HCl

A - Completa-se com água destilada até o traço de referência do balão (menisco), com auxílio de uma pipeta de Pasteur.

B - Adiciona-se o volume de HCl (calculado previamente) com auxílio da pipeta graduada e pêra de sucção, em capela de exaustão.

C - Identifica-se com nome do ácido, concentração, data de preparo e responsável pela preparação. D - Coloca-se em um balão volumétrico uma alíquota de água destilada.

E - Transfere-se a solução preparada com auxílio de um funil a um recipiente de vidro âmbar. F - Tampa-se o balão, agita-se e inverte-se por pelo menos 10 vezes para homogenizar o sistema.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA das etapas no preparo dessa solução.

  • a)
    B, D, A, F, E, C.
  • b)
    D, B, A, E, F, C.
  • c)
    D, B, A, F, E, C.
  • d)
    C, D, B, A, F, E.
  • e)
    C, D, B, A, E, F.

78633 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

Em um processo químico, certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes), dando origem ao aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes dos reagentes. Quando as substâncias reagem, às vezes, ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás, emissão de luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados etc. Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão. Com base nisso, podemos afirmar que a alternativa que caracteriza um processo químico é:

  • a)
    A fusão do gelo.
  • b)
    A trituração da aspirina.
  • c)
    A corrosão do alumínio metálico.
  • d)
    A sublimação do iodo.
  • e)
    A calefação da água.

78634 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

Analise as afirmações seguintes e assinale a resposta CORRETA:

I - Em relação aos hidrocarbonetos, pode-se afirmar que se classificam em compostos iônicos e covalentes, dependendo da ligação carbonocarbono que apresentam.

II - Pode-se afirmar que os alcinos apresentam isomeria cis-trans.

III - Em condições ambientais (25°C e 1 atm) os alcanos oxidam-se ao reagir com permanganato de potássio.

  • a)
    Somente o item I está correto.
  • b)
    Somente os itens I e II estão corretos.
  • c)
    Somente o item III está correto.
  • d)
    Todos os itens estão corretos.
  • e)
    Nenhum dos itens está correto.
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Questão anulada pela banca organizadora do concurso.

78635 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

Alguns elementos fogem à regra do octeto, ou seja, estabilizam-se sem que apresentem oito elétrons no último nível. São exemplos de substâncias que apresentam elementos com essas carcaterísticas:

  • a)
    PCl5; BF3; BeCl2
  • b)
    NH3; PCl3; H2S
  • c)
    CH4; BF3; H2O
  • d)
    NaCl; NaBH4; CH4
  • e)
    FeBr3; BeCl2; H2O2

83329 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

Uma mistura sólida de massa igual a 1,1000g é composta por dois sais com fórmulas genéricas, AX e BX, sendo os sais compostos por cátions monovalentes e o mesmo ânion X-, monovalente. O primeiro sal possui massa molar 60g/mol e o segundo possui massa molar 80g/ mol. A mistura é dissolvida em água isenta do ânion X- e a seguir tratada com uma solução de um nitrato de um metal M, em excesso.

Esse metal forma com o ânion X- um composto insolúvel MX de massa molar igual a 120g/ mol. Após filtragem e secagem dos cristais de MX, estes foram pesados em balança analítica obtendo-se o valor de 1,8000g. Assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada um dos sais na mistura sólida inicial.

  • a)
    AX = 32,3%; BX = 67,7%
  • b)
    AX = 27,3%; BX = 72,7%
  • c)
    AX = 22,7%; BX = 77,3%
  • d)
    AX = 17,3%; BX = 82,7%
  • e)
    AX = 37,5%; BX = 62,5%

83330 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

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Deseja-se titular 50 mL de uma solução

aquosa de amoníaco (0,3 mol L-1), NH3 ( Kb = 1,8x 10-5), com HCl 0,3 mol L-1. Para isso, com base

nas informações da lista abaixo, qual indicador

deve ser usado para para essa titulação?



  • a)
    Amarelo de alizarina.
  • b)
    Tornassol.
  • c)
    Fenolftaleína.
  • d)
    Alaranjado de metila.
  • e)
    Vermelho de metila.

83331 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

320mL de uma solução aquosa saturada de CaC2O4 necessita de 8,1mL de uma solução aquosa de KMnO4 a 0,0011 mol L-1 para completa oxidação do íon C2O4-2 em meio ácido. Com base nessa informação, é possível concluir que o Kps do CaC2O4 é:

  • a)
    2,8 x 10-5
  • b)
    2,8 x 10-9
  • c)
    6,9 x 10-5
  • d)
    4,8 x 10-9
  • e)
    4,4 x 10-2

91688 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

Sabendo que a 25°C uma solução 0,025 mol L-1 de amônia apresenta 3,7% de ionização, pode-se dizer que depois que forem adicionados 0,0090 mol de NH4 Cl a 1 L dessa solução, a concentração do OH- é:

  • a)
    9,3 x 10-4
  • b)
    3,5 x 10-5
  • c)
    9,3 x 10-5
  • d)
    9,0 x 10-3
  • e)
    3,7 x 10-2

91689 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

Quando PbCl2 sólido é adicionado à água pura à 25°C, o sal dissolve até a concentração de Pb2+ se igualar a 1,57 x 10-2 mol L-1. Após essa concentração, o sólido em excesso permanece insolúvel. Qual o Kps desse sal?

  • a)
    1,55 x 10-5
  • b)
    1,57 x 10-2
  • c)
    3,14 x 10-2
  • d)
    4,71 x 10-2
  • e)
    2,36 x 10-2

91691 IF-PI (2016) - IF-PI - Técnico de Laboratório - Química / Química

Os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos. Assinale a assertiva em que todos os elementos evidenciados pertencem ao grupo dos calcogênios:

  • a)
    O, Se, Po
  • b)
    Se, Te, Bi
  • c)
    Pb, O, As
  • d)
    S, Po, Sn
  • e)
    O, Te, P