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149049 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Português

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Releia: “Precisamos, com urgência, hackear a escola.”

No texto, a expressão “hackear a escola” significa

  • a)
    delegar aos alunos a responsabilidade por seu próprio aprendizado.
  • b)
    destruir o sistema de ensino tradicional e seus métodos obsoletos.
  • c)
    modernizar os equipamentos e programas de computação das escolas.
  • d)
    transformar, a partir de mudanças internas, a escola tradicional.

149050 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

O hidrogênio é um elemento incomum, porque se comporta algumas vezes como os

metais alcalinos e, outras vezes, como um não metal.

Analise as seguintes afirmações a respeito do elemento químico hidrogênio.

I. A afinidade eletrônica do hidrogênio é mais próxima dos valores para os metais

alcalinos do que para os halogênios.

II. O hidrogênio tem menor raio atômico covalente entre quaisquer elementos que

formem compostos químicos.

III. A energia de ionização do hidrogênio é mais próxima dos valores para os metais

alcalinos do que para os halogênios.

A partir dessa análise, conclui–se que estão CORRETAS as afirmativas.

  • a)

    I e II apenas.

  • b)

    I e III apenas.

  • c)

    II e III apenas.

  • d)

    I, II e III.

149051 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

Considere que 0,5 g de uma amostra de sal de cozinha (NaCl) foi dissolvida em água

destilada. Adicionou–se, nessa solução, um excesso de AgNO3, obtendo–se 0,9 g de um

precipitado branco que escurece sob ação da luz.

A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que o grau de pureza do sal é

aproximadamente de

  • a)

    35%.

  • b)

    52%.

  • c)

    72%.

  • d)

    92%.

149052 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

Uma solução de 100 mL ácido clorídrico tem pH igual a 1

Após adicionar, em tal solução, 100 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH, qual será o

novo pH da mistura reacional?

Considere os seguintes dados: log2 = 0,3

  • a)

    1

  • b)

    3

  • c)

    7

  • d)

    10

149053 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

A tabela abaixo mostra o nome dos compostos e suas respectivas temperaturas de

ebulição à pressão atmosférica.



Com relação aos compostos citados, é CORRETO afirmar que

  • a)

    a substituição de um –H no oxigênio por –CH3 resulta em temperatura de ebulição mais alta.

  • b)

    o fator responsável pelo aumento da temperatura de ebulição nos dois éteres é o aumento da massa molar.

  • c)

    as interações do tipo dipolo–dipolo são responsáveis pela maior temperatura de ebulição no etilenoglicol.

  • d)

    o composto cis–etilenoglicol tem temperatura de ebulição mais baixa que o transetilenoglicol.

149054 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

Os tamanhos relativos do quociente da reação Q e da constante de equilíbrio K indicam a

direção para a qual a reação tende a mudar. Para conhecer a tendência de uma

determinada mistura de reagentes e produtos de formar mais produtos ou mais reagentes,

é necessário comparar Q e K.

Com relação às tendências de formar, no equilíbrio, mais produtos ou mais reagentes, é

INCORRETO afirmar que

  • a)

    se Q

  • b)

    se Q = K, a reação está na composição do equilíbrio e não tem tendência de mudar em nenhuma direção.

  • c)

    se Q > K, a reação direta é não espontânea e os produtos se decompõem no sentido de formar reagentes.

  • d)

    se K > 1, a energia livre de Gibbs padrão é menor do que zero e o processo tende a ser espontâneo.

149113 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

O composto inter–halogênio BrF3, é um líquido volátil cor palha. O composto exibe

apreciável condutividade elétrica devido à auto–ionização. A equação química abaixo

representa o processo de auto–ionização do BrF3.



Com relação aos produtos formados (BrF2+ e BrF4) da auto–ionização do BrF3, suas

estruturas geométricas são, respectivamente,

  • a)

    linear e tetraédrica.

  • b)

    linear e quadrática plana.

  • c)

    angular e tetraédrica.

  • d)

    angular e quadrática plana.

149114 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

Uma amostra de 100,0 mL de água foi alcalinizada com amoníaco, e o sulfeto nela

contido foi titulado com 15 mL de AgNO3 0,1 mol/L. A reação analítica é

2Ag+(aq) + S2–(aq) → Ag2S(s)

Considerando–se essas informações, é CORRETO afirmar que a quantidade em massa

de H2S na água é

  • a)

    25,5 g.

  • b)

    51,0 g.

  • c)

    24,0 g.

  • d)

    48,0 g.

149115 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

Uma solução de sacarose (C12H22O11) foi preparada, utilizando 10 g do soluto e 100 g de

água. A pressão de vapor da água pura a 20 ºC é 17 Torr.

A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que a pressão de vapor da água na

solução de sacarose a 20 ºC é

  • a)

    5,9 Torr.

  • b)

    14,9 Torr.

  • c)

    16,9 Torr.

  • d)

    19,9 Torr.

149116 FUNDEP (2014) - IF-SP - Professor - Química / Química

São compostos quirais, EXCETO:

  • a)

    1,3–Diclorobutano.

  • b)

    1,2–Diclorobutano.

  • c)

    1,5–Dibromopentano.

  • d)

    2,3–Dibromopentano.