Releia: “Precisamos, com urgência, hackear a escola.” No texto, a expressão “hackear a escola” significa
O hidrogênio é um elemento incomum, porque se comporta algumas vezes como os
metais alcalinos e, outras vezes, como um não metal.
Analise as seguintes afirmações a respeito do elemento químico hidrogênio.
I. A afinidade eletrônica do hidrogênio é mais próxima dos valores para os metais
alcalinos do que para os halogênios.
II. O hidrogênio tem menor raio atômico covalente entre quaisquer elementos que
formem compostos químicos.
III. A energia de ionização do hidrogênio é mais próxima dos valores para os metais
A partir dessa análise, conclui–se que estão CORRETAS as afirmativas.
I e II apenas.
I e III apenas.
II e III apenas.
I, II e III.
Considere que 0,5 g de uma amostra de sal de cozinha (NaCl) foi dissolvida em água
destilada. Adicionou–se, nessa solução, um excesso de AgNO3, obtendo–se 0,9 g de um
precipitado branco que escurece sob ação da luz.
A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que o grau de pureza do sal é
aproximadamente de
35%.
52%.
72%.
92%.
Uma solução de 100 mL ácido clorídrico tem pH igual a 1
Após adicionar, em tal solução, 100 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH, qual será o
novo pH da mistura reacional?
Considere os seguintes dados: log2 = 0,3
1
3
7
10
A tabela abaixo mostra o nome dos compostos e suas respectivas temperaturas de
ebulição à pressão atmosférica.
Com relação aos compostos citados, é CORRETO afirmar que
a substituição de um –H no oxigênio por –CH3 resulta em temperatura de ebulição mais alta.
o fator responsável pelo aumento da temperatura de ebulição nos dois éteres é o aumento da massa molar.
as interações do tipo dipolo–dipolo são responsáveis pela maior temperatura de ebulição no etilenoglicol.
o composto cis–etilenoglicol tem temperatura de ebulição mais baixa que o transetilenoglicol.
Os tamanhos relativos do quociente da reação Q e da constante de equilíbrio K indicam a
direção para a qual a reação tende a mudar. Para conhecer a tendência de uma
determinada mistura de reagentes e produtos de formar mais produtos ou mais reagentes,
é necessário comparar Q e K.
Com relação às tendências de formar, no equilíbrio, mais produtos ou mais reagentes, é
INCORRETO afirmar que
se Q
se Q = K, a reação está na composição do equilíbrio e não tem tendência de mudar em nenhuma direção.
se Q > K, a reação direta é não espontânea e os produtos se decompõem no sentido de formar reagentes.
se K > 1, a energia livre de Gibbs padrão é menor do que zero e o processo tende a ser espontâneo.
O composto inter–halogênio BrF3, é um líquido volátil cor palha. O composto exibe
apreciável condutividade elétrica devido à auto–ionização. A equação química abaixo
representa o processo de auto–ionização do BrF3.
Com relação aos produtos formados (BrF2+ e BrF4–) da auto–ionização do BrF3, suas
estruturas geométricas são, respectivamente,
linear e tetraédrica.
linear e quadrática plana.
angular e tetraédrica.
angular e quadrática plana.
Uma amostra de 100,0 mL de água foi alcalinizada com amoníaco, e o sulfeto nela
contido foi titulado com 15 mL de AgNO3 0,1 mol/L. A reação analítica é
2Ag+(aq) + S2–(aq) → Ag2S(s)
Considerando–se essas informações, é CORRETO afirmar que a quantidade em massa
de H2S na água é
25,5 g.
51,0 g.
24,0 g.
48,0 g.
Uma solução de sacarose (C12H22O11) foi preparada, utilizando 10 g do soluto e 100 g de
água. A pressão de vapor da água pura a 20 ºC é 17 Torr.
A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que a pressão de vapor da água na
solução de sacarose a 20 ºC é
5,9 Torr.
14,9 Torr.
16,9 Torr.
19,9 Torr.
São compostos quirais, EXCETO:
1,3–Diclorobutano.
1,2–Diclorobutano.
1,5–Dibromopentano.
2,3–Dibromopentano.
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