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77605 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Português

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No primeiro parágrafo do texto há dois períodos. Em relação ao

primeiro, o segundo período desempenha o seguinte papel:

  • a)

    justificar a preferência de alguns moradores de rua.

  • b)

    reiterar as más condições climáticas no momento da elaboração do texto.

  • c)

    enumerar os problemas dos abrigos municipais de São Paulo.

  • d)

    destacar os motivos de os abrigos serem recusados por um morador de rua.

  • e)

    criticar as preferências de algumas pessoas por continuarem nas ruas.

77606 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.

O valor da concentração, em mol.L–1, da solução de ácido sulfúrico é

  • a)
    0,192.
  • b)
    0,096.
  • c)
    0,074.
  • d)
    0,048.
  • e)
    0,037.

77607 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tiossulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) previamente pesada. O sal em questão foi dissolvido em 150 mL de água destilada.

Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009mol.L–1

A massa de Na2S2O3 necessária para o preparo dessa solução é: Dados: Massas molares: O = 16g.moL-1 ; Na = 23g.moL-1; S = 32g.moL-1

  • a)
    0,158 g.
  • b)
    0,355 g.
  • c)
    0,112 g.
  • d)
    0,103 g.
  • e)
    0,071 g.

77608 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L-1 de ácido clorídrico (a 20°C) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm-3 a 20°C), um técnico cumpriu as seguintes etapas:

I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.

II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.

As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,

  • a)
    X – proveta de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
  • b)
    X – proveta de 5 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.
  • c)
    X – pipeta graduada de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
  • d)
    X – pipeta volumétrica de 2 mL e Y – balão volumétrico de1000 mL.
  • e)
    X – pipeta graduada de 2 mL e Y – balão volumétrico de100 mL.

77609 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

Amostras de água residual foram coletadas para análises de nitrogênio amoniacal (frasco I), metais (frasco II) e fósforo total (frasco III). Aos frascos I, II e III foram adicionadas soluções para a preservação da amostra.

As soluções adequadas para a preservação das amostras visando à determinação desses analitos nos frascos I, II e III são, respectivamente,

  • a)
    H2SO4, HNO3, H2SO4.
  • b)
    H2SO4, HCl, HNO3.
  • c)
    HNO3, HNO3, H2SO4.
  • d)
    HNO3, HCl, H2SO4.
  • e)
    HNO3, H2SO4, H2SO4.

77610 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

O termo instrumento de laboratório é aplicável aos medidores, recipientes e ferramentas utilizadas para realizar sínteses e análises no âmbito dos diversos trabalhos de laboratório. Os instrumentos de laboratório utilizados para análises químicas exigem calibração que deverá ser contínua, realizada a cada determinação ou simplesmente um certificado de calibração que apresente a precisão da medida efetuada e que será válido por um determinado período.

Assinale a opção que indica o instrumento de laboratório que não exige calibração.

  • a)
    Balão de fundo redondo
  • b)
    Pipeta volumétrica
  • c)
    Medidor de pH
  • d)
    Condutivímetro
  • e)
    Bureta

80445 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Informática

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80446 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

O tiocianato de ferro (III) dissolve-se facilmente em água dando

origem a uma solução vermelha. A cor vermelha se deve à

presença do íon FeSCN2+ hidratado.

O equilíbrio entre o íon não dissociado e os íons Fe3+ e SCN– é

dado por



Ao se adicionar pequena quantidade de tiocianato de sódio

a essa solução em equilíbrio,

  • a)
    ocorrerá a formação de um precipitado branco.
  • b)
    a cor amarela da solução ficará mais intensa.
  • c)
    a cor vermelha da solução ficará mais intensa.
  • d)
    ocorrerá a formação de um precipitado marrom.
  • e)
    a solução ficará incolor.

80447 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10-5 mol.L-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C40H56 apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 503nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.moL-1) H = 1, C = 12

  • a)
    2,5 x 10–4.
  • b)
    1,3 x 10–3.
  • c)
    3,8 x 10–2.
  • d)
    13,5.
  • e)
    1,7.

80448 FGV (2016) - COMPESA - Técnico Operacional - Química / Química

Atualmente, qualquer unidade produtora de águas residuais deve instalar um sistema de tratamento, que pode ser do tipo físico, químico e biológico, a fim de resguardar o meio ambiente. Acerca dos processos de tratamento biológico de esgotos, analise as afirmativas a seguir.

I. No processo anaeróbio não há consumo de oxigênio e os produtos finais principais são monóxido de carbono e amônia.

II. No tratamento de efluentes, os sistemas aeróbios mais comuns são os de lagoas facultativas, os de estabilização, os de filtros biológicos e os de lodos ativados.

III. No processo aeróbio há consumo de oxigênio e os produtos resultantes são gás carbônico e água.

Está correto o que se afirma em

  • a)
    I, apenas.
  • b)
    II, apenas.
  • c)
    III, apenas.
  • d)
    II e III, apenas.
  • e)
    I, II e III.