No primeiro parágrafo do texto há dois períodos. Em relação ao

primeiro, o segundo período desempenha o seguinte papel:

Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L^–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.

O valor da concentração, em mol.L^–1, da solução de ácido sulfúrico é

A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tiossulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de tiossulfato de sódio (Na2S2O₃) previamente pesada. O sal em questão foi dissolvido em 150 mL de água destilada.

Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009mol.L^–1

A massa de Na2S2O₃ necessária para o preparo dessa solução é: Dados: Massas molares: O = 16g.moL^-1 ; Na = 23g.moL^-1; S = 32g.moL^-1

Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L^-1 de ácido clorídrico (a 20°C) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm-3 a 20°C), um técnico cumpriu as seguintes etapas:

I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.

II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.

As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,

Amostras de água residual foram coletadas para análises de nitrogênio amoniacal (frasco I), metais (frasco II) e fósforo total (frasco III). Aos frascos I, II e III foram adicionadas soluções para a preservação da amostra.

As soluções adequadas para a preservação das amostras visando à determinação desses analitos nos frascos I, II e III são, respectivamente,

O termo instrumento de laboratório é aplicável aos medidores, recipientes e ferramentas utilizadas para realizar sínteses e análises no âmbito dos diversos trabalhos de laboratório. Os instrumentos de laboratório utilizados para análises químicas exigem calibração que deverá ser contínua, realizada a cada determinação ou simplesmente um certificado de calibração que apresente a precisão da medida efetuada e que será válido por um determinado período.

Assinale a opção que indica o instrumento de laboratório que não exige calibração.

Observe o ícone a seguir

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inicial" no MS Word 2010 e identificado por meio desse ícone,

permite que sejam mostrados(as) ou ocultados(as)

O tiocianato de ferro (III) dissolve-se facilmente em água dando

origem a uma solução vermelha. A cor vermelha se deve à

presença do íon FeSCN2+ hidratado.

O equilíbrio entre o íon não dissociado e os íons Fe3+ e SCN– é

dado por

Ao se adicionar pequena quantidade de tiocianato de sódio

a essa solução em equilíbrio,

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10-5 mol.L^-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C₄₀H₅₆ apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 50₃nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L^–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.moL^-1) H = 1, C = 12

Atualmente, qualquer unidade produtora de águas residuais deve instalar um sistema de tratamento, que pode ser do tipo físico, químico e biológico, a fim de resguardar o meio ambiente. Acerca dos processos de tratamento biológico de esgotos, analise as afirmativas a seguir.

I. No processo anaeróbio não há consumo de oxigênio e os produtos finais principais são monóxido de carbono e amônia.

II. No tratamento de efluentes, os sistemas aeróbios mais comuns são os de lagoas facultativas, os de estabilização, os de filtros biológicos e os de lodos ativados.

III. No processo aeróbio há consumo de oxigênio e os produtos resultantes são gás carbônico e água.

Está correto o que se afirma em