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144944 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

Os compostos químicos contendo mercúrio são classificados, do

ponto de vista toxicológico, em dois grupos principais: compostos

orgânicos e compostos inorgânicos, onde se inclui também o

mercúrio atômico ou elementar. Sintomas e sinais clássicos,

relacionados à ação tóxica no sistema nervoso central, estão

normalmente associados à exposição ao mercúrio elementar.

O valor de referência para adultos e índices biológicos de

exposição (ou índices biológicos máximos permitidos) para

mercúrio excretado na urina é 5µg de Hg/gC (µg/g de creatinina

urinária).

Esse valor de referência expresso em mol de Hg/g de creatinina

urinária corresponde a:

Dados: Massa molar do Hg = 200g.mol–1 1 µg =10–6g

  • a)
    5,0 x 10–8.
  • b)
    2,5 x 10–8.
  • c)
    1,2 x 10–9.
  • d)
    2,5 x 10–9.
  • e)
    5,0 x 10–9.

144945 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

Em um bequer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de acido oxalico anidro (C2H204), previamente pesada. 0 acido em questão foi dissolvido em 100 mL de agua destilada e, com auxilio de um funil simples, essa solug5o foi transferida quantitativamente para um bal5o volumetric° de 250,00 mL. O volume da solug5o foi completado com agua destilada ate a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solug5o de acid° oxalic° de concentraçã 0,20 mol.rl. A massa, em gramas, de acido oxalico utilizada nessa solução foi de Dados: Massa molar: H = 1g.mo1-1 C = 12g.mor 0 = 16g.mor

  • a)
    0,6.
  • b)
    0,9.
  • c)
    1,8.
  • d)
    2,4.
  • e)
    4,5.

144946 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

Para descontaminar frascos no laboratório, um técnico preparou

adequadamente 1000 mL de solução de ácido nítrico (a 20ºC), a

partir de 126 mL deste ácido 53% (m/m) disponível em uma

garrafa lacrada, cuja densidade, na mesma temperatura, é igual

a 1,49 g/cm³ .

A concentração molar (em mol.L–1) da solução preparada pelo

técnico é, aproximadamente,

Dados: Massas molares: H = 1 g.mol–1 N = 14 g.mol–1 O= 16 g.mol–1

  • a)
    2,4.
  • b)
    2,2.
  • c)
    1,6.
  • d)
    1,2.
  • e)
    0,8.

144947 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

A estocagem das substâncias químicas utilizadas no laboratório

deve obedecer a critérios relacionados com a natureza de cada

produto, suas características e reatividade. Os produtos químicos

podem ser classificados, por exemplo, como:

As substâncias acetileno, ácido sulfúrico, permanganato de

potássio, peróxido de benzoíla e óxido de etileno são classificados,

respectivamente, como

  • a)
    I, II, III, II e IV.
  • b)
    I, IV, III, II e I.
  • c)
    II, IV, II, III e IV.
  • d)
    II, III, IV, I e I.
  • e)
    III, I, I, IV e II

163054 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

Para limpeza de resinas de biocromatografia é utilizado etanol 70% nem sempre disponivel no almoxarifado. A partir do etanol 96°GL pode-se, por diluicão, preparar a solug5o desejada. Assinale a opção que indica o volume de etanol 96°GL necessario para o preparo de 1 litro de etanol 70%.

  • a)
    729 mL.
  • b)
    785 mL.
  • c)
    834 mL.
  • d)
    862 mL.
  • e)
    896 mL.

163055 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

A viscosidade de um líquido é a resistência ao escoamento sendo uma indicação da intensidade das forças atrativas entre as moléculas. Interações intermoleculares fortes proporcionam maior resistência ao escoamento. Considerando as substâncias: glicerol (propano-1,2,3-triol), água, tetracloreto de carbono, benzeno e éter dietílico, assinale a opção que indica a que possui maior viscosidade.

  • a)
    Glicerol.
  • b)
    Água.
  • c)
    Tetracloreto de carbono.
  • d)
    Benzeno.
  • e)
    Éter dietílico.

163056 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

Um procedimento para a síntese em laboratório do ácido

acetilsalicílico (um sólido que possui temperatura de fusão 135ºC)

utiliza o ácido salicílico (um sólido que possui temperatura de

fusão 159ºC), colocado em refluxo (entre 50-60ºC) com excesso

de anidrido acético (um líquido muito solúvel em água) na

presença de ácido sulfúrico que atua como catalisador.

Decorridos cerca de 15 minutos, o produto sólido é isolado do

meio reacional após a adição de água gelada e separação da

mistura heterogênea obtida. Em seguida o produto obtido pode

ser purificado utilizando etanol e água como solventes.

No procedimento, os processos utilizados para isolamento e

purificação do produto são, respectivamente,

  • a)
    filtração e destilação.
  • b)
    cristalização e filtração.
  • c)
    filtração e recristalização.
  • d)
    destilação e cristalização.
  • e)
    recristalização e destilação.

163057 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

Na análise quantitativa, os equipamentos volumétricos devem

estar perfeitamente limpos e livres de substâncias gordurosas nas

paredes internas que podem ocasionar erros na análise.

Os equipamentos volumétricos de vidro podem ser lavados com

soluções ácidas, soluções de detergentes, solução sulfocrômica,

além de soluções de hidróxido de sódio ou potássio em etanol.

Para o uso de cada uma dessas soluções de lavagem, deve ser

tomado o seguinte cuidado:

  • a)

    utilizar solução sulfocrômica de coloração esverdeada, com alto teor de íons Cr3+.

  • b)
    utilizar ácido fluorídrico diluído ou o ácido clorídrico concentrado na lavagem com solução ácida.
  • c)
    utilizar soluções concentradas de detergentes em temperaturas próximas as da fervura da água.
  • d)
    utilizar solução alcoólica de hidróxido de potássio rapidamente e em seguida lavar a vidraria com solução de ácido diluído.
  • e)
    utilizar solução alcoólica de hidróxido de potássio em contato com a vidraria por pelo menos 12 horas para que a lavagem seja eficiente.

174756 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

Segundo o conceito de Bronsted, acidos fortes como HNO3 e HCe04 reagem completamente com a agua produzindo ions H30+,

enquanto as reagoes de acidos como HNO2 e CH3CO2H com a agua, ocorrem com pouca formação de ions H30+. Os acidos fracos citados são, respectivamente, denominados

  • a)

    acido nitrico e acido acetico.

  • b)

    acido nitroso e acido carbonico.

  • c)

    acido nitroso e acido acetico.

  • d)

    acido nitrico e acido perclorico.

  • e)

    acido perclorico e acido carbonico.

174757 FGV (2014) - SUSAM - Técnico em Química / Química

A água pura é um mau condutor de eletricidade porque consiste em moléculas eletricamente neutras que não são capazes de transportar cargas elétricas. Contudo a dissolução de determinadas substâncias denominadas eletrólitos produzem soluções condutoras de eletricidade devido à presença de partículas eletricamente carregadas. Os eletrólitos podem ser classificados em fortes ou fracos dependendo da porcentagem de partículas eletricamente carregadas que se encontram em solução. Assinale a opção que indica a substância considerada um eletrólito fraco.

  • a)
    NaOH
  • b)
    NH3
  • c)

    KC

  • d)

    C12H22O11

  • e)

    H2SO4