A água usada no abastecimento de comunidades humanas requer padrões de qualidade. Assim, ela não deve apresentar sabor, odor e aparência desagradáveis, bem como não deve conter substâncias nocivas e micro–organismos patogênicos. Substâncias orgâ– nicas, como, por exemplo, os compostos 2–trans–6–cis–nonadienal e 3–cis–hexen–1–ol produzidos por algas, em níveis muito baixos (nanograma.L^–1), causam alterações no sabor e odor. Em relação à ocorrência de isomeria nos compostos citados, é correto afi rmar que:

Uma amostra de alumínio metálico de massa 21,6 g é completamente

dissolvida em solução aquosa de ácido clorídrico e o gás

liberado na reação é coletado e colocado em um balão de 25 L, onde

a pressão era de 3,0 atm. Em seguida, o gás é aquecido até 127ºC.

Considerando o gás como ideal, a pressão dentro do balão, em atm,

após ser alcançada a temperatura, é aproximadamente igual a:

Um químico orgânico recebeu em seu laboratório uma amostra de um líquido para ser identifi cada. Os primeiros testes (cromatografi a em camada delgada, ponto de ebulição) mostraram tratar–se de uma substância pura. A amostra apresentou resultado negativo nas reações com permanganato de potássio (um agente oxidante forte) e com o reagente de Tollens (espelho de prata). No entanto, apresentou resultado positivo nos testes com iodofórmio e com 2,4–dinitrofenilhidrazina. A partir dessas informações, o tipo de substância que pode ser o líquido analisado é:

Diariamente, inúmeras situações mostram a infl uência da

temperatura na rapidez com que as reações químicas se processam.

Por exemplo, a efervescência de um comprimido antiácido é

maior em água à temperatura ambiente do que em água gelada.

Os alimentos são colocados na geladeira, pois uma diminuição

da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por

micro–organismos ocorra de forma mais lenta. Em um experimento,

a constante de velocidade (k) para a decomposição de primeira

ordem de um composto em solução foi determinada a várias temperaturas

(T), conforme mostra a tabela a seguir:

A energia de ativação para a reação de decomposição pode ser

calculada a partir da tabela e seu valor, em kJ.mol^–1, é aproximadamente

igual a:

A reação de substituição nucleofílica entre o brometo de tercbutila

e o ânion hidróxido ocorre em um solvente orgânico, em duas

etapas, conforme mostrado a seguir:

Um perfi l de reação genérico (esboçado) do processo é indicado

no gráfi co que segue:

Em função dos dados fornecidos, pode–se afi rmar que o tipo de

substituição nucleofílica e a lei de velocidade da reação são, respectivamente:

Uma suspensão usada como contraste radiológico, à base

de sulfato de bário, foi contaminada acidentalmente com carbonato

de bário, o que pode causar sérios problemas, pois o carbonato se

dissolve no ácido do estômago e os íons bário são extremamente

tóxicos, podendo levar os pacientes à morte, dependendo de sua

concentração na corrente sanguínea. Para determinar o percentual

de carbonato, foram analisados 5,0 g de amostra sólida, constituída

de sulfato e carbonato de bário. Após a reação do sólido com uma

solução aquosa de ácido clorídrico, verifi cou–se a formação de um

gás, que ocupa um volume de 125 mL, a 27ºC e 1atm de pressão.

Considerando o gás como ideal, o percentual de carbonato de bário

na amostra analisada é aproximadamente igual a:

O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é muito usado em reações

de óxido–redução (ou redox), já que pode atuar como agente

oxidante ou redutor. É vendido comercialmente na forma de soluções aquosas de diferentes concentrações. Em uma análise para

determinar a concentração de uma amostra, 5,10 g de uma água

oxigenada comercial foram diluídos com água até 250 mL. Uma

alíquota de 25 mL da mesma solução foi titulada por uma solução

básica de cloreto de cromo III (CrCl₃), conforme a equação não

balanceada abaixo:

Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl3

de concentração 0,01 mol.L^–1, a porcentagem em massa (% m) de

peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:

As Leis da Termodinâmica explicam as variações de energia e a tendência de ocorrência dos processos de modo espontâneo, sendo essenciais para a compreensão da Química. Considerando, por exemplo, um processo que é exotérmico, em relação à espontaneidade, à variação de entropia (ΔS) e à temperatura, pode–se afirmar que:

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida

em HCl e completou–se o volume até 100,00 mL de solução.

Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida

da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L^–1 de KBrO₃

Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br₂, segundo a

equação a seguir:

O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico

e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir

com o excesso de bromo, formando Isub>2. Finalmente, o iodo formado é

titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L^–1

de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:

A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico

em pó é aproximadamente igual a:

O álcool benzílico (ou fenilmetanol) é um álcool aromático líquido. É utilizado como componente de fragrâncias e aromas, como preservante para produtos oftálmicos, injetáveis e orais, sendo também usado como solvente e como um produto químico intermediário para reações orgânicas. A reação do álcool benzílico com uma solução aquosa básica de permanganato de potássio produz um composto A que, após purifi cação, reage com excesso de etanol, sob catálise ácida, formando um produto orgânico B, também de aplicação industrial, cujo nome é: